1. a) Was wissen Sie über die Handwerkskünste? Was bedeutet empirisch?
b) Was machten die Alchemisten? Welches Experiment führte Hennig Brand durch?
c) Was wissen Sie über die Phlogistontheorie?
d) Wer war der wichtigste Vertreter der modernen Chemie – und warum?
e) Wie lautet das Gesetz der Massenerhaltung?

2. a) Womit beschäftigt sich die Physik?
b) Womit beschäftigt sich die Chemie und was sind deren Ziele?
c) Welche Vorgänge sind chemisch – welche physikalisch:
- Eine Fensterscheibe beschlägt sich: ____________________
- Milch wird sauer: ____________________
- Glühbirne wird eingeschaltet: ____________________
- Kohlendioxid entweicht aus einer Mineralwasserflasche: ____________________
- Das Blatt verfärbt sich im Herbst: ____________________

3. a) Was sind homogene und was sind heterogene Stoffe?
b) Was versteht man unter einem Gemenge, einer Emulsion oder einer Suspension?
c) Nennen Sie einige Trennmethoden für heterogene Stoffe und beschreiben Sie diese.
d) Beschreiben Sie eine Sedimentation, eine Filtration und eine Extraktion.
e) Erklären Sie genauer die Destillation und die Chromatographie.
f) Nennen Sie Trennmethoden für homogene Stoffe.

4. a) Beschreiben Sie die drei verschiedenen Aggregatzustände ausführlich.
b) Nennen Sie die Aggregatzustände von Wasser und erklären Sie den Schmelz- und Siedepunkt.
c) Was versteht man unter der Dichteanomalie von Wasser?
d) Was entdeckte Robert Brown?

5. a) Welche Regeln entwickelte John Dalton, die heute noch gelten – was wurde aber erneuert?
b) Durch welche Gesetze kam er zu seinen Theorien?
c) Welches Atommodell entwickelte John Dalton?

6. a) Wer arbeitete mit Kathodenstrahlen?
b) Zeichnen Sie die Ablenkung der Strahlen in einem magnetischen Feld.
c) Was wurde durch diese Kathodenstrahlen entdeckt?
d) Was sind Kanalstrahlen und was entdeckte man?
e) Welches Atommodell entwickelte J.J. Thomson? Skizzieren Sie sein Modell.

7. a) Durch welchen Versuch wurde Rutherford bekannt?
b) Welches Atommodell erstellte er? Erklären Sie es.
c) Skizzieren Sie sein Modell und geben Sie den Teilchen Namen, Ladung und Masse.

8. a) Was entwickelte Niels Bohr?
b) Durch welche Beobachtungen kam er zu seinen Ideen? Skizzieren Sie sein Modell.
c) Was passiert, wenn Licht durch ein Prisma fällt?
d) Was passiert, wenn ein angeregtes Gas durch ein Prisma fällt?
e) Was absorbiert jedes Atom/Molekül und was emittiert es?
f) Wie nennt man die Methode zur Bestimmung der Stoffe?

9. a) Wer gilt als Entdecker des Periodensystems – erzählen Sie kurz von seinem System.
b) Was sind Triaden?
c) Was sind Gruppen und wo befinden sie sich im Periodensystem und wie nennt man die Zeilen im Periodensystem?
d) Wo befinden sich die Edelgase im Periodensystem – was zeichnet sie aus?
e) Wo befinden sich die Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle im Periodensystem?
f) Was steigt im Periodensystem von links nach rechts, was steigt von oben nach unten?

10. a) Welche Indexzahlen kann ein Element haben?
b) Nennen Sie das Symbol für Stickstoff und schreiben Sie die fixen Indexzahlen an.
c) Woraus setzt sich die Massezahl zusammen?
d) Welchen anderen Namen gibt es für die Ordnungszahl?
e) Wie sind die Elemente Wasserstoff und Helium entstanden?
f) Beschreiben Sie das Kohlenstoff- und Sauerstoffbrennen.

11. a) Was ist ein Ion und was ist ein Isotop (erkläre dies anhand von Kohlenstoff)?
b) Welche Teilchen befinden sich im Kern?
c) Bestimmen Sie mit dem PSE: die Ordnungszahl, Atommasse, Anzahl der Protonen, Neutronen, Elektronen und Valenzelektronen für die folgenden Elemente: Be, F, Al, Mg²⁺, Fe, S²⁻ und Se.
d) Welche Elementarteilchen enthalten folgende Nuklide: ¹⁴₇N, ⁴⁰₂₀Ca, ⁶⁰₂₇Co und ²³⁸₉₂U?
e) Um welche Elemente handelt es sich bei: ¹⁹₉?, ²⁷₁₃?, ²³₁₁?, ¹⁴₆? und ³⁵₁₇?
f) Welche Elementarteilchen sind für die chemische Bindung wichtig?

12. a) Erklären Sie den Begriff Mol und molare Masse – welche Formel gibt den Zusammenhang?
b) Wie groß ist die Avogadro'sche Zahl?
c) Berechnen Sie die molare Masse von S₈, CH₄, C₆H₁₂O₆, CaCO₃, Al₂(SO₄)₃ und Schwefelsäure.
d) Wieviel Mol sind in 18 g Kohlendioxid, 32 kg Salpetersäure und 4,4 g Kohlensäure?
e) Welche Massen haben: 0,1 Mol Kochsalz, 2 Mol Wasser und 1,5 Mol Glucose?
f) Wieviele Atome/Moleküle befinden sich in 50 g Phosphorsäure und 83 g Kalilauge?

13. a) Was ist eine Welle, eine Schwingung und eine Frequenz (nennen Sie die Einheit)?
b) Beschreiben Sie eine elektromagnetische Welle – nennen Sie verschiedene und geben Sie deren Frequenz, Wellenlänge und Energie an.
c) Warum sind elektromagnetische Wellen in der Chemie wichtig?
d) Welche Forscher beschäftigten sich mit diesen Wellen?

14. a) Wer entwickelte das wellenmechanische Atommodell?
b) Wie nennt man die Raumbereiche eines Elektrons und mit welchen Quantenzahlen kann das Elektron beschrieben werden?
c) Beschreiben Sie die Unterschalen der Schale n=4 eines Atoms.
d) Welche Elemente haben vollbesetzte 4p-Unterschalen?
e) Welche Metalle der 4. Periode haben gepaarte Elektronen?
f) Welche Nichtmetalle der 2. Periode haben ein ungepaartes Elektron?
g) Wie viele Elektronen können gemeinsam die folgenden Quantenzahlen haben?
1) n = 5
2) n = 2, l = 2
3) n = 2, l = 0
4) n = 4, l = 2, m = 3
5) n = 4, l = 3, m = -2
6) n = 3, l = 1

15. a) Skizzieren Sie das Energiediagramm für die Elektronenkonfiguration von ²⁸Ni und Aluminium.
b) Notieren Sie die Elektronenkonfiguration nach der Hochzahlmethode für Neon und Ba²⁺.
c) Notieren Sie nach der Kästchenmethode für Selen und Natrium.
d) Notieren Sie die Konfigurationen mit dem Edelgas für ⁵⁶Ba, ⁸²Pb, ³⁹Y, ⁵⁴Xe.
e) Geben Sie die Quantenzahlen für jedes Elektron eines Aluminium- und Sauerstoffatoms an.

16. a) Was sagt die Regel von Hund?
b) Welche drei Regeln müssen bei der Elektronenkonfiguration beachtet werden?
c) Was versteht man unter Edelgaskonfiguration? Nennen Sie ein Element mit dieser Edelgaskonfiguration und geben Sie deren Elektronenkonfiguration an.
d) Welche zwei Gruppen im PSE sind sehr reaktiv?

17. a) Was versteht man unter der Ionisierungsenergie und der Elektronenaffinität?
b) Welches Element hat in seiner Periode die höchste Ionisierungsenergie?
c) Wie verändern sich die Atomradien und die Ionisierungsenergie im Periodensystem von oben nach unten und von links nach rechts?
d) Kann ich einem Na-Atom oder einem Brom-Atom ein Elektron leichter wegnehmen?
e) Schreiben Sie nach der Lewis-Formel folgende Elemente an: O, B, N, Li, C und He.

18. a) Beschreiben Sie genau die Atombindung – geben Sie Beispiele.
b) Bestimmen Sie die Summen- und Strukturformeln von Ammoniak, Salpeter-, Salz- und Phosphorsäure und schwefeliger Säure.
c) Bestimmen Sie die Strukturformeln von NOCl, N₂H₂, PCl₃, H₂CO₃, SF₄, SO₃, CS₂, C₂H₂, HBr (mit bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren).
d) Erstellen Sie die Strukturformeln für folgende Moleküle und geben Sie das notwendige Modell an (Lewis, Hybridisierung, Delokalisierung oder Komplexbindung): O₃, SO₄²⁻, ClO₄⁻, PO₄³⁻, PCl₃, CO₃²⁻, SF₆, H₂S, POCl₃, SCl₂, PBr₅, SO₂, SeO₃.
e) Schreiben Sie für SO₃ und O₃ mehrere mesomere Formen an – mit Angabe der Theorien.

19. a) Geben Sie die Raumstruktur nach der VSEPR-Theorie an (mit Bindungswinkel und Skizze): CH₄, HgCl₂, SF₆, H₂O, NH₃, BrF₅, SF₄, IF₄⁻, H₂CO, HCN und XeF₂.
b) Erstellen Sie die Strukturformeln, benennen Sie den räumlichen Aufbau und geben Sie die bindenden und nichtbindenden Elektronenpaare an: C₂H₂, NOCl, HCN, CCl₄, PCl₃ und CSCl₂.
c) Bestimmen Sie bei folgenden Stoffen, ob sie polar oder unpolar sind: CCl₄, CH₃F, I₂, SO₂, HF, CS₂, CO₂, H₂O, NH₃ und CH₄.

20. a) Kennen Sie auch Atomgitter – nennen und beschreiben Sie diese genau.
b) Bei welchen der folgenden Moleküle sind H-Brücken möglich: HF, CH₄, NH₃, CO₂, SO₂, H₂ und H₂O (zeichnen Sie eine Skizze und wenn H-Brücken auftreten, geben Sie die Ladungen an).
c) Erklären Sie mit einem Beispiel, wie eine Komplexbindung entsteht.
d) Ordnen Sie beide Gruppen nach steigender Stärke der Van-der-Waals-Bindung: Cl₂, I₂, B₂, F₂ und C₃H₈, C₄₀H₈₂, C₈H₁₈, CH₄ – erklären Sie diese Bindung.

21. a) Ordnen Sie folgende Metalle/Nichtmetalle in ihre Hauptgruppe, geben Sie abgebende und aufnehmende Elektronen an, das Ion, Bindungsverhältnis Metall/Nichtmetall und die Formel:
- Al Cl
- Sb O
- Cs Se
- B F
- Ge P

b) Vervollständigen Sie folgende Gleichungen:
- ____ Ba²⁺ + ____ O²⁻ ---------------> _______________
- ____ Zn²⁺ + ____ Br⁻ ----------------> _______________
- ____ Mg²⁺ + ____ F⁻ ----------------> _______________

CaCl₂ ----------------> ________ + ________
Na₂S ----------------> ________ + ________
AlF₃ ----------------> ________ + _______

c) Welche Elektronenkonfiguration streben die Ionen an?

22. a) Geben Sie den folgenden Formeln deutsche Namen: H₃PO₄, N₂O, H₂SO₄, CH₄, CO, HCl, OH⁻, SO₃²⁻, NH₄Cl, Sn⁴⁺, CN⁻, N₂O₄, P₄, Ba(NO₃)₂, CO₃²⁻, H₂S, Br₂, Pb²⁺ und NH₃.
b) Welche Ionen bilden Natriumoxid, Magnesiumfluorid, Aluminiumfluorid, Blei(II)-oxid?
c) Zeichnen Sie ein Na-Atom und ein Cl-Atom (mit ihren Schalen und Elektronen) und dann beide Ionen im richtigen Größenverhältnis sowie das Ionengitter.
d) Notieren Sie die Elektronenkonfiguration folgender Ionen: Na⁺, Al³⁺, Cl⁻, Cs⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Mg²⁺.

23. a) Beschreiben Sie genau die Ionenbindung – geben Sie Beispiele.
b) Was versteht man unter Anionen und Kationen?
c) Schreiben Sie bei folgenden Elementen ihre Ionen an und benennen Sie sie: P, Fe, Na, S, Al und Mg.
d) Zeichnen Sie, wie aus den gasförmigen Ausgangsatomen ein NaCl-Salzkristall entsteht, und beschreiben Sie die fünf Schritte (wo erfolgt der Energiegewinn?).
e) Zeichnen Sie eine Hydrathülle um ein Calciumion und ein Sulfidion.
f) Erstellen Sie die Kathoden- und Anodenreaktion für die Elektrolyse einer Natriumchlorid-Schmelze (mit Skizze der Elektrolyse).

24. a) Zeichnen Sie eine Skizze einer metallischen Bindung – wer hält sie zusammen?
b) Warum sind Metalle schwarz und welche Eigenschaften haben Metalle?
c) Ionen, Metalle und auch Atome bilden Gitter – beschreiben Sie die verschiedenen Gitter.
d) Was bedeuten spröde, duktil, gediegen, Legierung und Erz?
e) Wie kommen die Metalle in der Natur vor?

25. a) Warum gibt es in der Natur radioaktive Stoffe und wer hat diese beschrieben?
b) Welche radioaktiven Strahlen kennen Sie und welche Wellenlänge und Frequenz haben sie?
c) Ein Element emittiert radioaktive Strahlen. Dabei verringert sich die Massenzahl des Elements um 4. Welche Strahlen sind es – beschreiben Sie diese genau (Formel).
d) Ein Stoff sendet radioaktive Strahlen aus, dabei verwandeln sich Neutronen in Protonen. Welche Strahlen sind es? Beschreiben Sie sie genau (Formel).
e) Ein Element emittiert radioaktive Strahlen, diese werden im Magnetfeld nicht abgelenkt. Welche Strahlen sind es? Beschreiben Sie diese genau.

26. a) Was versteht man unter der Halbwertszeit?
b) Ein radioaktives Element emittiert Alpha-Strahlen mit einer Halbwertszeit von 3 Tagen. Wie viel Prozent sind nach 9 Tagen noch vorhanden und welches neue Element entsteht dabei?
c) Ein radioaktives Element zerfällt mit einer Halbwertszeit von 7 Minuten. Wie viel ist nach 21 Minuten zerfallen und wie viel nach 42 Minuten?
d) Ein radioaktives Element zerfällt mit einer Halbwertszeit von 5 Monaten. Wie viel Substanz ist nach 25 Monaten noch aktiv? Wie viel nach 35 Monaten?
e) Wir beobachten ein bestimmtes radioaktives Element und stellen fest, dass sich nach 32 Minuten bereits 75% der ursprünglichen Masse in ein anderes Element verwandelt haben. Wie groß ist die Halbwertszeit?
f) Nach 6400 Jahren sind nur noch 6,25% der ursprünglichen Substanz vorhanden. Wie groß ist die Halbwertszeit?
g) In 9 Tagen sind 87,5% eines gegebenen Stoffes zerfallen. Wie groß ist die Halbwertszeit?
h) Beschreiben Sie die Altersbestimmung mit der Radiokarbonmethode.

1. a. Was versteht man unter einer exothermen und endothermen Reaktion?
b. Erklären sie anhand eines Energiediagramms eine endotherme Reaktion
c. Um welche Reaktion handelt es sich, wenn man Kohlenstoff verbrennt? (Gleichung)
d. Wie reagieren Wasserstoff und Sauerstoff mit einem Funken?
e. Wie reagieren Wasserstoff und Sauerstoff bei Zimmertemperatur?

2. a. Welche Regeln und Gesetze müssen beim Aufstellen einer Reaktionsgleichung eingehalten
werden? Stellen sie Gleichungen auf oder vervollständigen sie die Gleichung
b. Verbrennung von Koks
c. Bildung von Ammoniak aus den Elementen
d. Bildung von Aluminiumchlorid aus den Elementen
e. Reaktion von Schwefeldioxid mit Sauerstoff
f. Bei der Reaktion von Sauerstoff mit Aluminium entsteht Aluminiumoxid

3. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung oder stellen Sie sie auf
a. Calcinieren (=Brennen) von Kalk
b. Rösten von Zinksulfid
c. NO + NH₃ --------------------> N₂ + H₂O
d. Ca + O₂ ---------------------> CaO
e. 2 H₂O -----------------------> H₂ + O₂
f. CO₂ + H₂O ------------------> C₆H₁₂O₆ + O₂
g. NaOH + H₂SO₄ --------------> Na₂SO₄ + H₂O
h. Pb + HNO₃ -----------------> Pb (NO₃)₂ + H₂
i. HNO₃ --------------------------> H₂O + NO₂ + O₂
j. Zn + 2 HCl -------------------------> ZnCl₂ +
_________________
k. H₂SO₄ + 2 NaCl -------------------> Na₂SO₄ + _________________

4. a. Was versteht man unter einer Säure? (Definiere an Hand eines Beispiels)
b. Ist Mg (OH)2 eine Säure oder Base? Gib genau an wie diese Verbindung entsteht
c. Was geschieht wenn man HCl (Säure oder Base) in Wasser gibt?
Schreib die Gleichung an (mit Elektronenpaaren und Ladungen)
d. Was haben die Ampholyte Wasser und Hydroxid gemeinsam?
e. Nennen sie die konjugierte Base (n) von Salpetersäure, Phosphorsäure und Schwefelsäure
f. Wie lautet der Name der folgenden Säurereste und wie lautet der Name deren Säure:
HCO3^-, SO₄^-, H2PO₄^2-, Cl^-, HS^- und CO₄^-

5. a. Definieren Sie die Begriffe: Oxidation und Reduktionsmittel
b. Schreiben Sie die Teilreaktionen für Oxidation und Reduktion an und die Redoxgleichung:
Reaktion zwischen Magnesium und Chlor
Reaktion von Eisen und Sauerstoff
Verbrennung von Aluminiun
c. Wer ist das Oxidationsmittel, wer das Reduktionsmittel, wer wird oxidiert, wer wird reduziert
Zn + Cl₂ --------------> ZnCl₂
Cl₂ + 2 Br^-------------> 2 Cl^- + Br₂
Mg + CuCl₂ -----------> MgCl₂ + Cu
d. Welche Reaktionen sind Redox-Reaktionen (geben Sie Oxidationszahlen an):
Ca + 2HF ---------> CaF₂ + H₂
Mg + H₂SO₄ ----------------------> MgSO₄ + H₂
Al + 3 HNO₃ -----------------> Al (NO₃)₃ + 3/2 H₂
Cu + H₂SO₄ ---------------> CuO + H₂ SO₃
6Ag + 2HNO₃ ------------------> 3Ag₂O + 2NO + H₂O
MnO₂ + 4HCl ---------------> Cl2 + MnCl₂ + 2H₂O
H₂O₂ + 2HJ -----------------> 2H₂O + J₂
Cl₂ + H₂ -----------------> 2HCl
H₂ SO₄ + CuO ----------------> CuSO₄ + H₂O
H₂ SO₄ + 2 NaCl ---------------> Na₂SO₄ + 2 HCl
e. Welche Art von Metallen (unedel oder edel) findet man in der folgenden Tabelle auf der
rechten Seite von H₂, welche Art auf der linken?
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H₂ Cu Ag Hg Au Pt
f. Auf welcher Seite findet man die guten Oxidations- auf welcher die guten Reduktionsmittel?
g. Welche Metallverbindungen sind richtig? Bestimmen Sie in den richtigen Verbindungen
die Oxidationsstufen des Metalls!
PbO, Zn₂O₃, PbO₂, CuCl, FeS, FeCl₃, ZnSO₄, Al O, Na O, K₂O, MgCO₃, FePO₄
h. Zink ist edler/unedler? als Eisen — wer reduziert wen — stellen sie die Reaktionsgleichung auf
i. Was geschieht, wenn ich einen Eisennagel in eine Kupfersulfatlösung tauche? (Reaktionen)
j. Skizzieren Sie eine galvanische Zelle: links befindet sich eine Kupferelektrode in einer
Kupfersulfatlösung und rechts eine Silberelektrode in einer Silbernitratlösung — was
geschieht? Warum und schreiben Sie die Reaktionen an
k. Skizzieren Sie eine galvanische Zelle: links befindet sich eine Kupferelektrode in einer
Kupfersulfatlösung und rechts eine Zinkelektrode in einer Zinksulfatlösung— was geschieht?
Warum und schreiben Sie die Reaktionen an

6. a. Nennen Sie einige Gewinnungsarten von Wasserstoff
b. Beschreiben Sie die Elektrolyse von angesäuertem Wasser
c. Was erzeugt die Brennstoffzelle — skizzieren sie eine alkalische Brennstoffzelle (Reaktionen)
d. Wozu braucht man den meisten Wasserstoff?
e. Was versteht man unter der Knallgasreaktion?
f. Welche zwei Kerne reagieren bei der Wasserstoffbombe?

7. a. Beschreiben Sie das Element Sauerstoff (Eigenschaften, Vorkommen, Verwendung,…)
b. Was haben Atmung und Verbrennung gemeinsam (Versuch von Priestly)
c. Welche Elemente reagieren mit Sauerstoff — nennen Sie einige Verbindungen
d. Mit welchem Verfahren wird Sauerstoff gewonnen — erklären Sie das Verfahren
e. Warum und "wo" ist Ozon lebensnotwendig? Wo ist es schädlich?
f. Nennen Sie die drei wichtigsten Merkmale eines Peroxids! Wie entsteht Natriumperoxid?
Wie entsteht Wasserstoffperoxid und wie wirkt es?

8. a. Welche Elektronenkonfiguration haben Edelgase? Was können sie über ihre Reaktivität sagen?
b. Eigenschaften, Gewinnung und Verwendung von Helium
c. Wozu verwendet man Neon?
d. Welches ist das häufigste und welches das gefährlichste Edelgas und wozu braucht man sie ?

9. a. Welche Eigenschaften haben die Alkalimetalle? Wie kann man sie nachweisen?
b. Wie werden die Alkalimetalle gewonnen? (z.B. Downs-Zelle — Reaktionen)
c. Ist Lithium ein typisches Alkalimetall und wozu verwendet man es?
d. Beschreiben Sie da Element Natrium und seine Reaktion mit Wasser? (Gleichung)
e. Vorkommen von Natriumchlorid und was kann man alles aus NaCl gewinnen?
f. Welche Rohstoffe braucht man zur Sodaerzeugung mit dem Solvay-Verfahren?
g. Was ist Pottasche, wie wird sie hergestellt und wozu braucht man sie?

10. a. Welche Eigenschaften haben die Erdalkalimetalle?
b. Wozu wird Beryllium verwendet — welche Nachteile hat es?
c. Aus welchen Mineralien wird Magnesium gewonnen? (Gleichung)
d. Eigenschaften, Vorkommen und Gewinnung von Magnesium aus seinem Salz
e. Warum ist Kalk ein wichtiges Baumaterial? Was entsteht beim Brennen?
f. Chemische Formel von Kalkmörtel und welchen wichtigen Stoff aus der Luft braucht er?
g. Was entsteht beim "Erhärten" von Kalk und Gips (mit Formeln)! Was ist Kristallwasser?
h. Wie entsteht Zement und Beton und wozu braucht man sie?
i. Besonderheiten von Strontium, Barium und Radium?
j. Welche Alkali- und Erdalkalimetalle spielen eine Rolle im menschlichen Körper?

11. a. Eigenschaften von Aluminium und was geschieht mit Al an der Luft?
b. Beschreiben Sie genau wie Aluminium woraus gewonnen wird
c. Wozu braucht man Aluminium? Wie kann man Al ohne Elektrolyse gewinnen?
d. Was versteht man unter dem Thermit-Verfahren?

12. a. Welche wichtige Zinnlegierung kennen Sie und welche Eigenschaften hat Zinn?
b. Wie kommt Zinn in der Natur vor und wie wird Zinn gewonnen?
c. Wozu braucht man Zinn und Blei? Nennen Sie drei gemeinsame Eigenschaften
d. Blei tritt in der Natur meist als Sulfid (Formel) auf -Gewinnung und Eigenschaften von Blei
e. Wie funktioniert der Bleiakkumulator beim Automobil? Geben Sie Reaktionsgleichung an

13. a. Welche Verbindungen falsche Anzahlen von Atomen? —MgNO₃, Mg (NO₃)₂, BaPO₄, BaPO₃,
Ba (PO₄)₂, Ca₃(PO₄)₂, Al₂(HPO₄)₃, NaNO₃, CaNO₂, AlPO₄, CuHPO₄, NaH₂PO₄
b. Wie lauten die Formeln für Kalziumphosphat, Aluminiumphosphat, Magnesium-
hydrogenphoshat, Magnesiumdihydrogenphoshat?
c. Was versteht man unter Karst— wie entsteht er und was entsteht?

14. a. Eigenschaften, natürliches Vorkommen und Verwendung von Kupfer
b. Wie gewinnt man Kupfer — beschreiben Sie die elektrolytische Raffination von Kupfer
c. Wie kommt Silber in der Natur vor und wie wird es gewonnen?
d. Eigenschaften und Verwendung von Silber, warum wird Silber an der Luft schwärzlich?
e. Eigenschaften, Verwendung und Gewinnung von Gold und wer greift Gold an?

15. a. Wie heißen die Metalle der Nebengruppe IIb und welche Gemeinsamkeiten haben sie?
b. Wie gewinnt man Hüttenzink und wie das reine Kathidenzink? (Reaktionen)
c. Skizzieren und beschreiben sie ein Leclanche-Element (=Trockenbatterie)
d. Wie arbeitet der Nickel-Cadmium Akkumulator?
e. Welches Metall kommt bei Raumtemperatur flüssig vor — beschreiben sie es

16. a. Nennen Sie drei wichtige technisch bedeutsame Übergangsmetalle — wozu braucht man sie?
b. Woraus und wie gewinnt man Titan (Reaktion) — welche Verwendung findet es?
c. Welche Metalle gehören in die Chromgruppe und welche Eigenschaften haben sie?
d. Formel von Chromit, wie gewinnt man Chrom und welche positiven Eigenschaften hat es?
e. Wie werden Metalle gesintert und welche Eigenschaften erhalten sie dadurch?
g. Welches Metall hat den höchsten Schmelzpunkt und wozu benötigt man es?
h. Nennen Sie die Formel von Braunstein, welche Eigenschaften hat es und was gewinnt man?

17. a. Welche Metalle gehören in die Eisengruppe und welche Eigenschaften besitzen sie?
b. Wie kommt Eisen in der Natur vor — nennen sie die vier wichtigsten Erze— was sind Erze?
c. Nennen Sie positive und negative Eigenschaften von Eisen
d. Was versteht man unter Korrosion? Beschreiben und skizzieren Sie drei Korrosionsarten
e. Beschreiben Sie die verschiedene Korrosionstypen— Stahlkorrosion mit den Reaktionen
f. Wie kann man Metalle vor Korrosion schützen? Was ist Menninge?
g. Warum wird ein Eisenblech für eine Autokarosserie verzinkt? Wie macht man dies
h. Wozu braucht man eine Opferanode? Geben Sie ein Beispiel mit Reaktionen
i. Warum ist Eisen ein wichtiges Spurenelement und welche Eigenschaft besitzt es?
j. Beschreiben Sie den Hochofenprozess (mit den wichtigsten Reaktionen)
k. Welche Eigenschaften hat Roheisen und wie und warum gewinnt man daraus Stahl?

18. a. Wie kamen Cobalt und Nickel zu ihren Namen und welche Bedeutung haben sie heute?
b. Welche besonderen Eigenschaften hat Platin und wozu braucht man es daher?
c. Welche Metalle eignen sich gut zum Legieren? Warum?
d. Wie können Metalle in der Natur vorkommen?
e. Welche Trennungsmethoden kennt man im Bergbau?
f. Nennen Sie fünf Metalle, die beim Menschen Vergiftungen hervorrufen— welche?
g. Nennen Sie fünf Metalle, die der Mensch als Spurenelement braucht— wozu?

19. a. Welche Eigenschaften haben Metallcarbide— nennen Sie einige (Formel)
b. Wie muss man Metallcarbonate und Metallsulfide vor der Gewinnung behandeln?
c. Geben Sie eine grobe Übersicht, wie man reines Eisen, Aluminium und Silizium gewinnt!
d. Beschreiben Sie allgemein die Eigenschaften eines Metalls— (Skizze eines Metallgitters)
e. Erklären Sie kurz die Bändertheorie— wie sehen die Energiebänder bei einem Isolator,
einem Halbleiter und einem Metall aus — welche Eigenschaften haben sie dadurch?
f. Wie unterscheiden sich n- und p-Halbleiter — welche Eigenschaften haben sie?

20. a. Stellung der Halbmetalle im PSE und welche Eigenschaften haben sie?
b. Warum hat Bor eine Sonderstellung in der Chemie— beschreiben Sie sein Gitter
c. In welcher Form kommt Bor auf der Erde vor— welche Oxide kennen sie von B?
d. Gib die Formel und Verwendung an: Borax, Borcarbid, Ferrobor, Borsäure und Perborat

21. a. Beschreiben Sie das Element Silicium und Siliciumoxid (Struktur— warum nicht SiO4?)
b. Nennen Sie die wichtigsten Sauerstoffsäuren von Silicium und wie verbinden sie sich?
c. Was geschieht mit dem Kristallgitter des Quarzes, wenn man es erhitzt und wieder abkühlt?
d. Welche Schmelze braucht man zur Herstellung von Normalglas?
e. Erklären Sie den Vorgang der Glaserzeugung?
f. Was geschieht wenn man Metalloxide zusetzt? Nennen Sie einige Metalloxide und Wirkung
g. Nennen Sie wichtigste Gesteine, die aus Silicium bestehen— wie sehen sie aus?
h. Wie entsteht Ton? Woraus besteht er?
i. Wozu braucht man den Werkstoff Ton? Nennen Sie einige Produkte und deren Herstellung
j. Nennen Sie wichtige Verbindungen des Siliciums
k. Wie wird reines Silicium gewonnen und wozu braucht man es?
l. Wie wird ein dotierter Wafer erzeugt?

22. a. In welchen Formen kommt Arsen vor und wozu verwendet man Arsen?
b. Was kann man durch die Marsh— Probe feststellen? Erkläre Ablauf der Probe
c. Welche wichtige Eigenschaften hat Selen als Halbleiter und wozu braucht man es?
d. Nennen Sie giftige Halbmetalle— Wirkung auf den Körper

23. a. Schwefel wird als allotropes Element bezeichnet— warum? Beschreibe seine Zustände
b. Nennen Sie wichtige Schwefelmineralien (was bedeutet "Rösten")— Gewinnung von S
c. Was sind Sulfide, Sulfite und Sulfate? Nennen Sie einige Beispiele
d. Gewinnung, Verwendung und Formel von Schwefelwasserstoff und Schwefelsäure
e. Es gibt vier wichtige Oxide des Schwefels— welche und beschreiben Sie sie

24. a. Beschreiben Sie die allotropen Modifikationen des Phosphors
b. Vorkommen und Verwendung von Phosphor
c. Gewinnung, Verwendung und Vorkommen von Stickstoff
d. Formel von Ammoniak— Gewinnung und Verwendung
e. Wie gewinnt man Salpetersäure und wozu braucht man sie?
f. Was sind Nitride, Nitrite und Nitrate?

25. a. Aufbau und Vorkommen von elementaren Kohlenstoff
b. Nennen Sie Oxide des Kohlenstoffs, deren Eigenschaften und Aufbau
c. Welche Karbonate und Carbide kennen Sie?
d. Was wissen Sie über Halogene?